分析化学武汉大学第五版答案

3.0 文小白 2023-09-15 24 0 7.19MB 81 页 10文币

侵权投诉

　第一章概论

　问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,

M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

　　答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物 Na2CO3 和Na2B4O7·10H2O 都可用于标定 HCl 溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么Z

答:选择 Na2B4O7·10H2O 更好.因为 Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准 Na2CO3标定 HCl 溶液时，下列情况会对 HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？

　　a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的 HCl 来不及流下来就读取滴定体积

　　b. 称取 Na2CO3时，实际质量为 0.0834g，记录时误记为 0.1824g

　　c. 在将 HCl 标准溶液倒入滴定管之前，没有用 HCl 溶液荡洗滴定管

　　d. 锥瓶中的 Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了 50mL 蒸馏水

　　e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl 溶液的液面高于零点

　　f. 滴定管活塞漏出 HCl 溶液

　　g. 称取 Na2CO3时，撇在天平盘上

　　h. 配制 HCl 溶液时没有混匀

　　答：使用 Na2CO3标定 HCl 的浓度时，HCl 的浓度计算公式为：cHCl=2mNa2CO3/(MNa2CO3VHCl)。

　　a. 由于 VHCl 偏高，cHCl 偏低；

　　b. 由于 mNa2CO3 偏低，cHCl 偏低；

　　c. 由于 VHCl 偏高，cHCl 偏低；

　　d. 无影响；

　　e. 因为 VHCl 偏低，cHCl 偏高；

　　f. 因为 VHCl 偏高，cHCl 偏低；

　　g. 由于 Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取 Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使 mNa2CO3 偏

低，最终导致 cHCl 偏低；

　　h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此 cHCl 偏低的可能性较大。

1-7. 若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定 NaOH 溶液的浓度时,

结果是偏高,偏低,还是无影响Z

答: 若将未密封 H2C2O4·2H2O 基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定

NaOH 溶液的浓度时,消耗 NaOH 溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.

1-8. 假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样,若出现 7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影

响Z

答: 据Z

a 由于 VHCl 偏高,偏高;

b 由于 mS 偏低,偏高;

c 由于 VHCl 偏高,偏高;

d 无影响;

e 因为 VHCl 偏低,偏低;

f 因为 VHCl 偏高,偏高;

g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取 Na2CO3 试样时,撒在天平盘上,Na2CO3 试样会吸湿,使mS 偏低,最

终导致偏高;

h 或偏高,或偏低;不能确定.

溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下层;

测定时 VHCl 偏低,最终导致偏低.

第一章习题

　1-1、称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中。计算 Zn2+溶液的浓度。

　　【提示】根据浓度的计算公式计算。

1-2. 有0.0982mol/L 的H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L。问应加入 0.5000mol/L H2SO4的

溶液多少毫升？

解：

1 1 2 2 1 2

( )c V c V c V V  

2 2

0.0982 / 0.480 0.5000 / 0.1000 / (0.480 )mol L L mol L V mol L L V     

，

2.16V mL

1-3、在 500mL 溶液中，含有 9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对 Zn2+的滴定度：

　　3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2。

　　【提示】(1) 根据浓度的计算方法计算 K4Fe(CN)6的浓度；(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于

被测物质的质量，由 nK4Fe(CN)6 与被滴定的 Zn2+的nZn2+之间的关系，计算出对 Zn2+的滴定度。

1-4．要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少

克？如果改用

2 2 4 2

2H C O H O

做基准物质，又应称取多少克？

解：

8 4 4

: 1:1

NaOH KHC H O

n n 

1 1 1

0.2 / 0.025 204.22 / 1.0

m n M cV M

mol L L g mol g

 

   

2 2 2

0.2 / 0.030 204.22 / 1.2

m n M cV M

mol L L g mol g

 

   

应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~1.2g

2 2 4 2

: 2 :1

NaOH H C O H O

n n





1 1 1

10.2 / 0.025 126.07 / 0.3

m n M cV M

mol L L g mol g

 

    

2 2 2

10.2 / 0.030 126.07 / 0.4

m n M cV M

mol L L g mol g

 

    

应称取

2 2 4 2

2H C O H O

0.3~0.4g

1-5、欲配制 Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 0.02mol.L-1 的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶

液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的 Na2C2O4溶液？配 100mL 这种溶液应称取 Na2C2O4多少克？

　　【提示】设 VC2O42-=VMnO4-，计算出 CC2O42-，再计算 mC2O42-。

1-6．含 S有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S氧化为SO2，用预中和过的 H2O2将SO2吸收，全部转化

为H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中 S的质量分数。

解：

2 2 4

2S SO H SO KOH  

100%

10.108 / 0.0282 32.066 /

2100%

0.471

10.3%

mol L L g mol

 

  

 



1-7. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到 1.000 g 含NaF 的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液

中剩余的Ca2+用0.050 0 mol·L-1EDTA 滴定，消耗 24.20mL。计算试样中 NaF 的质量分数。

1-8．0.2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去

CO2，用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗 6.50mL，计算试样中 CaCO3的质量分数。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 文币 0人已下载

立即下载

摘要：

　第一章概论　问题解答1-3分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。1-4标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4.2H2O,M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？　　答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么Z答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称...

展开>> 收起<<

分析化学武汉大学第五版答案.doc

共81页,预览10页

还剩页未读，继续阅读

分析化学武汉大学第五版答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关文档

推荐作者

热门标签

举报选择: